HÄÄ??Wasser??
- Ersteller cowboy1
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schau mal hier:
ich nicht was ich .
Hallo,
den Artikel habe ich mir angeschaut. Meiner Meinung nach ist das Mumpitz. Genauso kann man bei kaltem Wetter in der Badehose draußen rumlaufen und gegen die Erkältungsgefahr Vitamine schlucken. Ob die Kälte nun von außen oder innen den Körper unterkühlt ist egal. Erfahrungsgemäß weiß ich aber von Verwandten, die seit Lebens extrem kalt trinken, daß das langfristig zu Magenproblemen kommen kann. Also ich würde davon dringend abraten. Mein bestes Mittel zur Fettreduktion ist: Täglich 30 Minuten auf dem Rad oder Ergometer strampeln. Dabei sollte man den Puls messen und die Werte für die jeweilige Altersgruppe einhalten. Im Radsport gibt es noch eine heftige Variante: Morgens mit nüchternen Magen 3 Stunden radfahren. (Für genügend Flüssigkeit sorgen)
den Artikel habe ich mir angeschaut. Meiner Meinung nach ist das Mumpitz. Genauso kann man bei kaltem Wetter in der Badehose draußen rumlaufen und gegen die Erkältungsgefahr Vitamine schlucken. Ob die Kälte nun von außen oder innen den Körper unterkühlt ist egal. Erfahrungsgemäß weiß ich aber von Verwandten, die seit Lebens extrem kalt trinken, daß das langfristig zu Magenproblemen kommen kann. Also ich würde davon dringend abraten. Mein bestes Mittel zur Fettreduktion ist: Täglich 30 Minuten auf dem Rad oder Ergometer strampeln. Dabei sollte man den Puls messen und die Werte für die jeweilige Altersgruppe einhalten. Im Radsport gibt es noch eine heftige Variante: Morgens mit nüchternen Magen 3 Stunden radfahren. (Für genügend Flüssigkeit sorgen)
Skyguide
New member
Hallo Cowboy. Grundsätzlich ist es richtig, dass alles was du kalt zu dir nimmst auf Körpertemperatur gebracht werden muss. Dazu wird natürlich Energie benötigt. Das selbe gilt auch für die Erhaltung der Körpertemperatur wenn du z.B. draussen bist.
Sich in den Eisschrank zu legen, wäre natürlich trotzdem Schwachsinn.
Gruss Skyguide
Sich in den Eisschrank zu legen, wäre natürlich trotzdem Schwachsinn.
Gruss Skyguide
@All
Wenn 1 J = Energie um 1g Wasser um 1°K zu erwärmen und
1cal= 4.18 Joule.
Wenn man sich das mal für 5l Eiswsser ausrechnet, ist die "verheizte" kcal Menge aber sehr gering.
Wärmemenge=Wärmekapazität(Wasser)*m(wasser)*Delta T
4.18 J/gK *5000g*20= 418000 J =418 kJ =100 kcal !
Soviel zum Thema effiektivität von Eiswasser !
Gruß patrick
Wenn 1 J = Energie um 1g Wasser um 1°K zu erwärmen und
1cal= 4.18 Joule.
Wenn man sich das mal für 5l Eiswsser ausrechnet, ist die "verheizte" kcal Menge aber sehr gering.
Wärmemenge=Wärmekapazität(Wasser)*m(wasser)*Delta T
4.18 J/gK *5000g*20= 418000 J =418 kJ =100 kcal !
Soviel zum Thema effiektivität von Eiswasser !
Gruß patrick
@Horsty
Wieso denn *20. Die Körpertemperatur ist ja 37°C...oder habe ich da was falsch verstanden?
Ich glaube die Formel haut auch nicht so ganz hin. Ich hatte das früher auch mal in der Schule und da waren die Verbrennungswerte um einiges höher. Kann mich aber leider nicht mehr an die Formel erinnern.
Wieso denn *20. Die Körpertemperatur ist ja 37°C...oder habe ich da was falsch verstanden?
Ich glaube die Formel haut auch nicht so ganz hin. Ich hatte das früher auch mal in der Schule und da waren die Verbrennungswerte um einiges höher. Kann mich aber leider nicht mehr an die Formel erinnern.
@Pornobody
Die Formel ist Korrekt. Ich habe als Delta T=20K [Kelvin]angenommen, da auch Eiwasser eine Temperatur hat !
Du kannst auch auf delta T=37K gehen und DU wirst trotzdem nur minimale Brennwerte Erhalten. Jedoch Muß man in der Realität auch das Handling mit dem Wasser einberechnen. Bei 0°C ist das Wasser fest in der Regel. Und erst ab 6°C kannst Du davon ausgehen, dass es ohne Schmerzen den Hals runter läuft
Wärmemenge=Wärmekapazität(Wasser)*m(wasser)*Delta T
Diese Formel muß ja stimmen, da aus ihr der Umrechnungfaktor von Kcal in Joule herkommt !
Gruß patrick
PS: In der Regel bin ich mir bei Physikalischen oder auch chemischen Dingen echt sicher
Die Formel ist Korrekt. Ich habe als Delta T=20K [Kelvin]angenommen, da auch Eiwasser eine Temperatur hat !
Du kannst auch auf delta T=37K gehen und DU wirst trotzdem nur minimale Brennwerte Erhalten. Jedoch Muß man in der Realität auch das Handling mit dem Wasser einberechnen. Bei 0°C ist das Wasser fest in der Regel. Und erst ab 6°C kannst Du davon ausgehen, dass es ohne Schmerzen den Hals runter läuft
Wärmemenge=Wärmekapazität(Wasser)*m(wasser)*Delta T
Diese Formel muß ja stimmen, da aus ihr der Umrechnungfaktor von Kcal in Joule herkommt !
Gruß patrick
PS: In der Regel bin ich mir bei Physikalischen oder auch chemischen Dingen echt sicher
champ4ever
New member
Nein, es bringt laut Aussage von Horsty, so gut wie nichts !
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cu l a
Im Zwiespalt zwichem dem Herzen und dem Verstand, folge deinem Herzen !
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cu l a
Im Zwiespalt zwichem dem Herzen und dem Verstand, folge deinem Herzen !
@Pornobody
Das kann ich mir nich vorstellen !
4.18 J/gK *330g*22K= 30346.799 J =30,346 kJ =7,246Kcal
Die Zahlen scheinen zu stimmen, wo Du Dich vertan hast ist in der Einheit !
30kj und nicht kcal. Joule sind um den Faktor 4,18 kleiner als kcal !
Aber es lohnt sich wirklich nicht !
Selbst wenn die 100kcal bei 5l Wasser zusätzlich aufgebracht werden müssen, so steht immer noch nicht fest, in wie fern Restwärme im Körper, der ja eh auf 37°C ist, das Wasser zum teil erwärmt etc.
Thermodynamische Prozesse sind nicht wirklich einfach nachzuvollziehen. Wir als Studenten brechen uns daran auch die Zähne aus
Ich glaube sogar, dass die Thermodynamik schwieriger ist, als die biochemie.
Aber im Punkto Fettreduktion stimmen Thermodynamische Betrachtungen definitiv eher die Wahrheit, als Erfahrungswerte oder Physiologische Postulate von irgendwelchen Gurus á la Strunz
Gruß Patrick
Das kann ich mir nich vorstellen !
4.18 J/gK *330g*22K= 30346.799 J =30,346 kJ =7,246Kcal
Die Zahlen scheinen zu stimmen, wo Du Dich vertan hast ist in der Einheit !
30kj und nicht kcal. Joule sind um den Faktor 4,18 kleiner als kcal !
Aber es lohnt sich wirklich nicht !
Selbst wenn die 100kcal bei 5l Wasser zusätzlich aufgebracht werden müssen, so steht immer noch nicht fest, in wie fern Restwärme im Körper, der ja eh auf 37°C ist, das Wasser zum teil erwärmt etc.
Thermodynamische Prozesse sind nicht wirklich einfach nachzuvollziehen. Wir als Studenten brechen uns daran auch die Zähne aus
Ich glaube sogar, dass die Thermodynamik schwieriger ist, als die biochemie.
Aber im Punkto Fettreduktion stimmen Thermodynamische Betrachtungen definitiv eher die Wahrheit, als Erfahrungswerte oder Physiologische Postulate von irgendwelchen Gurus á la Strunz
Gruß Patrick
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ich nicht was ich .